KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN]

VITA ROHMATIN
15630020

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

A.   KELARUTAN

Kelarutan (solubility) adalah kemampuan suatu zat untuk melarut dalam sejumlah pelarut. atau dapat dikatakan kelarutan menyatakan banyaknya zat terlarut dalam tiap satu liter larutan pada suhu tertentu. Satuan kelarutan umumnya dinyatakan dalam gramLˉ¹ atau molL ˉ¹ (M), berikut grafik kelarutan beberapa senyawa ionik.

Gambar 1.1 grafik kelarutan senyawa - senyawa ionik

            Zat – zat yang sukar larut jika dilarutkan akan mengalami reaksi kesetimbangan antara zat padat yang tidak larut dan ion – ion yang larut. Berikut reaksi kesetimbangannya :

                     

Contoh :

                

Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksismum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut pada kesetimbangan.

              

Gambar 1.2 keseimbangan senyawa ionik antara padatan dan larutan

Faktor – faktor yang mempengaruhi kelarutan :

1.      Jenis pelarut

Senyawa polar (mempunyai kutub muatan) akan mudah larut dalam senyawa polar.Misalnya gula, NaCl, alkohol, dan semua asam merupakan senyawa polar. Senyawa non polar akan mudah larut dalam senyawa non polar,misalnya lemak mudah larut dalam minyak.Senyawa non polar umumnya tidak larut dalam senyawa polar,misalnya NaCl tidak larut dalam minyak tanah.

2.      Suhu

Kelarutan zat padat dalam air semakin tinggi bila suhunya dinaikkan.Adanya panas (kalor) mengakibatkan semakin renggangnya jarak antara molekul zat padat tersebut. Merenggangnya jarak antara molekul zat padat menjadikan kekuatan gaya antar molekul tersebut menjadi lemah sehingga mudah terlepas oleh gaya tarik molekul-molekul air.

3.      Pengadukan

Pengaduakan akan menyebabkan tumbukan antar partikel zat terlarut semakin cepat sehingga zat terlarut akan semakin mudah larut.

4.      Pengaruh ion senama

Perubahan Kelarutan Akibat Ion Senama Kelarutan garam dalam larutan yang telah mengandung elektrolit lain dengan ion yang sama dengan salah satu ion garam tersebut, akan lebih kecil dari kelarutan garam dalam air murni. Yang tidak berubah adalah Ksp garam tersebut.

Contoh :

 AgCl dilarutkan dalam larutan NaCl 0,1 M. Dalam larutan ini, terjadi reaksi ionisasi NaCl dan AgCl.

Kesetimbangan kelarutan yang digambarkan dalam persamaan ionisasi yang terakhir, bergeser ke kiri akibat kehadiran ion Cl- yang dihasilkan dari ionisasi sempurna garam NaCl. Hal ini menyebabkan kelarutan AgCl lebih kecil dari kelarutannya dalam air murni.

5.      Pengaruh pembentukan senyawa kompleks

Garam yang sulit larut dalam air, dapat dilarutkan dengan membentuk kompleks garam tersebut. Misalnya, AgBr yang sulit larut dalam air, dapat dilarutkan dengan penambahan ammoniak sehingga :

    

B. HASIL KALI KELARUTAN (Ksp)

            Hasil kali kelarutan adalah hasil kali konsentrasi ion – ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air setelah masing – masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien kesetimbangan stoikiometrinya.

            Contoh :

Rumus dan harga Ksp beberapa senyawa dapat dilihat pada tabel berikut :

Tabel 1.1 Harga Ksp beberapa senyawa

C.   MANFAAT HASIL KALI KELARUTAN (Ksp)

Harga Hasil Kali Kelarutan (Ksp) suatu senyawa ionik yang sukar larut dapat memberikan informasi tentang kelarutan senyawa tersebut dalam air. Semakin besar harga Ksp suatu zat, semakin mudah larut senyawa tersebut.

Harga Ksp suatu zat dapat digunakan untuk meramal terjadi tidaknya endapan suatu zat jika dua larutan yang mengandung ion-ion dari senyawa sukar larut dicampurkan. Untuk meramalkan terjadi tidaknya endapan AxBy. Jika larutan yang mengandung Ay+ dan Bx- dicampurkan digunakan konsep hasil kali ion (Qsp) berikut ini,

                          

·         Jika Qsp > Ksp maka akan terjadi endapan

·         Jika Qsp = Ksp maka tepat jenuh

·         Jika Qsp < Ksp maka belum jenuh

DAFTAR PUSTAKA

Arsyad M, Natsir. 2001. Kamus Kimia : Arti dan Penjelasan istilah.Jakarta : Gramedia Pustaka Sudarmo,Unggul.2004.Kimia untuk SMA Kelas XI.Jakarta:Erlangga

Martoyo,dkk.2003.Terampil Menguasai dan Menerapkan Konsep Kimia untuk 3 SMU    semester 1.Solo:Tiga Serangkai

www.crossmap.com