Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

Nama(Nim): Nurhamida Aliatus Sholekha (15630027)

Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan

Kelarutan

 Kelarutan adalah suatu besaran yang digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam jumlah tertentu zat pelarut,jadi kelarutan adalah kemampuan zat terlarut dapat larut dalam pelarutnya,misal kelarutan garam dalam air atau gula dalam air.

Kelarutan dipengaruhi oleh beberapa faktor diantaranya :

1.      Jenis zat terlarut: dalam hal ini ada yang a). mudah larut b). tidak larut= mengalami kesetimbangan dinamik antara molekul dan ion dalam larutan c). sedikit larut

2.      Jenit zat pelarut : tidak semua zat dapat larut dalam semua pelarut ada yang dapat larut dalam pelarut polar(H2O,ammonia dll) dan ada juga yang larut dalam pelarut non polar (eter,benzene dll). Zat terlarut yang polar akan larut pada pelarut polar begitu juga bila zat terlarut non polar akan larut pada pelarut nonpolar.

3.      Suhu: umumnya semakin besar suhu maka kelarutan suhu akan makin besar.

Hasil Kali Kelarutan  (Ksp)

            Adalah suatu besaran atau konstanta hasil kali konsentrasi ion ion ion dalam larutan jenuh pada suhu tertentu dipangkatkan koefisien masing masing menurut reaksi ionisasi

Contohnya :

Supaya lebih mudah mari kita lihat contoh berikut ini

Ada beberapa senyawa yang tidak memiliki harga Ksp yaitu elektrolit yang mudah larut( NaCl,HCl,dll),dan non elektrolit (benzene,minyak,dll).

Dibawah ini adalah table dari beberapa contoh nilai dari ksp pada suhu 250C:

Dalam hal ini jikanilai Ksp atau hasil kelarutannya makin kecil maka dia senyawa tersebut akan sukar larut atau mudah mengendap. Dan setiap zat memiliki Ksp tertentu,jika dalam perhitungan hasil kai konsentrasi ion ionnya (Qc) =

1.      Qc < Ksp = belum jenuh

2.      Qc = Ksp = tepat jenuh

3.      Qc > Ksp = lewat jenuh/terjadi pengendapan

4.       

Kelarutan (s)

            Adalah jumlah mol garam terlarut dalam 1 liter larutan (Molaritas),bisa juga dalam massa dibagi volum. Kelarutan dibagi enjadi 3,yaitu:

Contoh soal:

1. Diketahui Ksp AgCl = 1,8 x 10 ^-10 .

Tentukan :

a. kelarutan AgCl dalam air

b. kelarutan AgCl dalam HCl 0,01 M

2. Diketahui Ksp Ag2CrO4 pada suhu 25C adalah 2,4 x 10–12. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 dalam air pada suhu 25C dan konsentrasi Ag+ dalam keadaan jenuh.
Jawab:
Ag2(CO3)2—>2Ag⁺+CO3^-
   s                2s     s
Ksp Ag2CO3 = [Ag⁺]2 [CO3^-] 

       2,4 x 10–12 =   (2s)2      (s) 

      2,4 x 10–12 =   4s3 

                 s3 = 0,6 x 10–12 

                  s = 8,4 x 10–5 

 Konsentrasi [Ag⁺] = 2s = 2 (8,4 x 10–5) = 1,68 x 10–4 mol/L

Semoga bermanfaat J

Nama(Nim): Nurhamida Aliatus Sholekha (15630027)